ქიმიის ტერმინთა განმარტებითი ლექსიკონი

Kinetic equivalence	კინეტიკური ეკვივალნტობა

Two reaction schemes are kinetically equivalent if they imply the same rate law. For example, consider the two schemes (i) and (ii) for the formation of C from A: Providing that B does not accumulate as a reaction intermediate. Providing that B does not accumulate as a reaction intermediate: Both equations for d[C]/dt are of the form: Where r and s are constants (sometimes called ‘coefficients in the rate equation’).	რეაქციის ორი სქემა კინეტიკურად ეკვივალენტურია, თუ ისინი იმავე სიჩქარის კანონს ემორჩილებიან. მაგალითად, განიხილეთ A-დან C-ს მიღების ორი სქემა (i) და (ii): თუ დავუშვებთ, რომ B ნივთიერება არ გროვდება შუალედური ნაერთის სახით: თუ დავუშვებთ, რომ B ნივთიერება არ გროვდება შუალედური ნაერთის სახით: ორივე რეაქციას d[C]/dt აქვს შემდეგი სახე: სადაც r და s არის მუდმივები (ზოგჯერ უწოდებენ "სიჩქარის განტოლების კოეფიციენტებს").

Source \| წყარო: PAC, 1994, 66, 1077 (Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)) on page 1133

ჩვენი სტუმარი

სალომე ქვარცხავა

ჩემი გზა ქიმიის სამყაროში

სრულად

სწრაფი ბმულები

	შეეკითხე www.chemistry.ge-ს
	ონლაინ სკოლა "ზურგჩანთა"
	STEM ასისტენსი
	რესპუბლიკური ოლიმპიადა "ზურგჩანთა"
	e-Lab "ზურგჩანთა"
	ქიმიის საერთაშორისო ოლიმპიადა
	Competition "Golden Fleece"
	სამეცნიერო-პოპულარული ჟურნალი "ქიმიის უწყებანი"
	მემატიანე
	ნორჩ ქიმიკოსთა კლუბების ქსელი