ქიმიის ტერმინთა განმარტებითი ლექსიკონი
- ინგლისურ-ქართული
- ქართულ-ინგლისური
- ლექსიკონის შესახებ
- გამოხმაურება
| σ, π (sigma, pi) | σ, π (სიგმა, პი) |
| The terms are symmetry designations, π molecular orbitals being antisymmetric with respect to a defining plane containing at least one atom (e.g. the molecular plane of ethene) and σ molecular orbitals symmetric with respect to the same plane. In practice the terms are used both in this rigorous sense (for orbitals encompassing the entire molecule) and also for localized two-centre orbitals or bonds, and it is necessary to make a clear distinction between the two usages. In the case of two- centre bonds, a π-bond has a nodal plane that includes the internuclear bond axis, whereas a σ-bond has no such nodal plane. (A δ-bond in organometallic or inorganic molecular species has two nodes.) | ტერმინები აღნიშნავს სიმეტრიას. π მოლეკულური ორბიტალები არის ანტისიმეტრიული განმსაზღვრელი სიბრტყის მიმართ, რომელიც შეიცავს მინიმუმ ერთ ატომს (მაგ. ეთენის მოლეკულური სიბრტყე), ხოლო σ მოლეკულური ორბიტალები სიმეტრიულია იმავე სიბრტყის მიმართ. პრაქტიკაში ტერმინები გამოიყენება როგორც ამ მკაცრი გაგებით (ორბიტალებისთვის, რომლებიც მოიცავს მთელ მოლეკულას), ასევე ლოკალიზებული ორცენტრიანი ორბიტალებისთვის ან ბმებისთვის, და აუცილებელია მკაფიოდ განვასხვავოთ ეს ორი ტერმინი გამოყენებისას. ორცენტრიანი ბმების შემთხვევაში, π-ბმას აქვს ბირთვთაშორისი ბმის ღერძის შემცველი საკვანძო სიბრტყე, ხოლო σ-ბმას არ აქვს ასეთი საკვანძო სიბრტყე (მეტალორგანულ ან არაორგანულ მოლეკულებში δ-ბმას აქვს ორი კვანძი.) |
| Source | წყარო: PAC, 1994, 66, 1077 (Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)) on page 1163 |
|
